初中化學(xué)基本概念、酸、堿、鹽簡答題

⒈ 研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法有哪些？

觀察和實驗是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，正確熟練地使用化學(xué)符號同觀察和實驗一樣，是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的基本功。

⒉ 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？

物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。

⒊ 哪些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無化學(xué)變化發(fā)生？

發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

⒋ 分子和原子的主要區(qū)別是什么？

在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子卻不能再分。

⒌“原子的體積和質(zhì)量都很小”和“原子里有一個很大的空間”這兩句話有矛盾嗎？為什么？

沒有矛盾。“原子的體積和質(zhì)量都很小”是相對于宏觀物質(zhì)來說的,“原子里有一個很大的空間”是相對于原子核而言的。

⒍ 構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？為什么整個原子不顯電性？

構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子三種。

由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，正負電荷相互抵消，所以原子不顯電性。

⒎ 為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

由于原子中，質(zhì)子、中子的質(zhì)量都約是電子質(zhì)量的1836倍，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

⒏ 元素符號表示哪些意義？

在宏觀上，元素符號表示一種元素。在微觀上，元素符號表示這種元素的一個原子。

⒐ 以二氧化碳為例說明化學(xué)式表示哪些意義？

CO2：表示二氧化碳這種物質(zhì)；表示一個二氧化碳分子；表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。

⒑ 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守哪些原則？

一是必須以事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)或不存在的物質(zhì)，也不能任意編造化學(xué)式；

二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子的總數(shù)必須相等。

⒒ 舉例說明化學(xué)方程式的讀法？

例如：2H2＋O2=點燃=2H2O可讀作：

⑴ 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；

⑵ 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子。

⒓ 相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量有何區(qū)別和聯(lián)系？

相對原子質(zhì)量是個比值，單位是1，數(shù)值適中，使用方便；而原子質(zhì)量單位是Kg，數(shù)值很小，使用也不方便。原子質(zhì)量大的相對原子質(zhì)量也大，原子質(zhì)量小的相對原子質(zhì)量也小。

⒔ 金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)各有何特征？

金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于4個；非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于4個；稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)是8個(氦是2個)。

⒕ 舉例說明化合價的實質(zhì)是什么？

在離子化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的1個原子得失電子的數(shù)目，例如NaCl中，一個氯原子得到1個電子是－1價，1個鈉原子失去1個電子是＋1價。

在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的1個原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目。電子對偏向那種原子，那種原子就顯負價，電子對偏離那種原子，那種原子就顯正價。

⒖ 許多元素的化合價是可變的，這是為什么？

由于元素在形成化合物時，得失電子的數(shù)目可能不同，所以可能有可變化合價。

⒗ 舉例說明帶正電荷的離子不一定是金屬離子？

例如銨根離子(NH4+)不是金屬離子，氫離子(H+)不是金屬離子。

⒘ 舉例說明式量相等的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量都是98；

N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28。

⒙ 寫出10種電子數(shù)為10的微粒的符號。

原子：Ne；

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

陰離子：F-、O2-、OH-

分子：HF、H2O、NH3、CH4

⒚ 在食鹽和鹽酸中氯元素的化合價均為－1價，其實質(zhì)是否相同？為什么？

在食鹽中氯顯－1價是因為1個氯原子失去了1個電子；在氯化氫中，氯顯－1價是因為1個氯原子與氫原子形成1個共用電子對，共用電子對偏向氯原子。

⒛ 為什么酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡?/p>

由于酸、堿、鹽溶解于水時，都能發(fā)生電離，生成能自由移動的陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電。

21.為什么酸、堿、鹽的水溶液不顯電性？

在酸、堿、鹽的水溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)是相等的，正負電荷相互抵消，所以整個溶液不顯電性。

22.如果皮膚或衣服上不慎濺上濃硫酸應(yīng)怎樣處理？

應(yīng)先用布拭去，再用大量水沖洗，最后可涂上3%--5%的小蘇打溶液。

23.某學(xué)生做實驗時，不小心把稀硫酸濺到衣服上，他認為不是濃硫酸沒什么大問題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)了幾個小洞，這是為什么？

由于稀硫酸中水蒸發(fā)，變成了濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以使衣服出現(xiàn)小洞。

24.怎樣稀釋濃硫酸？

稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，切不可把水倒入濃硫酸中。

25.現(xiàn)有失去標簽的體積相同的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你用學(xué)過的物理和化學(xué)知識用兩種方法將它們鑒別出來？

⑴ 用手試重量，較重的是濃硫酸，較輕的是稀硫酸；

⑵ 用木條分別蘸少量觀察，變黑的是濃硫酸，不變的是稀硫酸。

26.某廠盛濃硫酸的鐵罐，濃硫酸用完后，想改做它用，用水沖冼時，該廠一工人在罐口吸煙結(jié)果發(fā)生爆炸，造成一死二傷，試解釋原因。

濃硫酸用水沖洗時，變成了稀硫酸，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣在不純的條件下遇到明火就會發(fā)生爆炸事故。

27.往某無色溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，試簡答分析該無色溶液中可能含有的化合物類別是什么？并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

無色溶液可能是硫酸或硫酸鹽溶液，也可能是硝酸銀溶液。

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2

28.為什么酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

由于酸在水溶液中都能電離生成氫離子，所以酸類具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

29.金屬活動性順序表表示何意義？

⑴在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

⑵排在氫前面的金屬能夠置換酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸中的氫；

⑶排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

30.在做鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時，為什么在氫氧化鈉溶液中要滴加幾滴酚酞試液？

由于鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，滴加幾滴酚酞試液是為了指示鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否恰好完成。

31.氫氧化鈉為什么要密封保存？

由于氫氧化鈉在空氣里不僅能吸收水分發(fā)生潮解，而且還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。

32.熟石灰在農(nóng)業(yè)上有哪些用途？

可以改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。

33.為什么堿類具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

由于堿類在水溶液中都能電離出氫氧根離子，所以堿類具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

34.用熟石灰和硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液時，為什么不能使用鐵制容器？用鋁制容器可以嗎？

由于鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，這樣不僅損壞了鐵制容器，而且降低了藥效，所以不能用鐵制容器盛放。同理，用鋁制容器盛放也不行。

35.為什么銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用？

由于銨鹽遇堿能反應(yīng)生成氨氣而降低肥效，所以銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用。

36.請你設(shè)計一個實驗，測定當?shù)匾淮谓涤陼r雨水的酸堿度（寫出實驗用品和步驟。）

用一燒杯取雨水樣品，然后用玻璃棒蘸雨水樣品滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照，測出其pH。

37.設(shè)計實驗測定某地區(qū)土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌后靜置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色并與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。

38.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設(shè)計一個實驗予以說明：

往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7，溶液呈酸性。

39.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物在水溶液中互相交換成分，當反應(yīng)產(chǎn)物有沉淀產(chǎn)生，或者有氣體放出，或者有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才會發(fā)生。

40.如何用化學(xué)方法區(qū)分家庭中常用的食鹽和食用純堿？

各取少量樣品放入酒杯中，然后分別倒入少量食醋，能產(chǎn)生氣泡的是食用堿，無明顯現(xiàn)象的是食鹽。

41.在用于治療胃酸過多的藥物中，常含有氫氧化鋁，它起什么作用？寫出化學(xué)方程式。

氫氧化鋁可以中和胃里的鹽酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

42.做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？

面中的乳酸能與純堿反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，不僅可除酸，而且生成的二氧化碳氣體在面中會形成疏松多孔結(jié)構(gòu)，使饅頭更可口。

43.＋3價鐵鹽跟鐵粉在溶液中發(fā)生反應(yīng)能生成亞鐵鹽，現(xiàn)將生銹的鐵粉（足量）放入稀鹽酸中，先后觀察到哪些現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

先看到溶液變成黃色，然后鐵粉表面有氣泡生成，最后看到溶液逐漸變成淺綠色：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

44.鋁壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什么不易用鹽酸除去？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

因為鋁也能與鹽酸反應(yīng)，可能損壞鋁壺。

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

45.1989年世界衛(wèi)生組織確認，長期或大量攝入鋁元素對人體神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，建議限制導(dǎo)致人體攝入鋁元素的各種應(yīng)用。根據(jù)你的經(jīng)驗，舉出二例受限制的應(yīng)用。

⑴ 少使用鋁薄包裝糖果、香煙；

⑵ 不使用鋁制餐具；

⑶ 少吃油炸食品；

⑷ 少用氫氧化鋁制的胃藥 ……。

46.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)長期使用我國發(fā)明的鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是：

炒菜時鐵鍋中少量鐵單質(zhì)進入人體與人體胃液作用轉(zhuǎn)化為易吸收鐵元素。

如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：

醋酸與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)。

47.食品包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問：

⑴干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學(xué)原理的方程式。

⑵ 在空氣中小紙袋內(nèi)白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑴ 是CaOCaO＋H2O＝Ca(OH)2

⑵ 是因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

48.怎樣檢驗生石灰里是否含有沒燒透的石灰石？

取生石灰樣品，加入稀鹽酸，如果有氣泡生成，就證明生石灰中有沒燒透的石灰石。

49.長期盛石灰水的試劑瓶，瓶壁為什么會形成一層白色物質(zhì)？怎樣把它除去？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

因為石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，它能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸鈣，這層白色物質(zhì)就是碳酸鈣，可用稀鹽酸溶解除去。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

50.將鮮雞蛋放入石灰水中保存，可以防止雞蛋腐敗，解釋原因。

雞蛋呼吸放出的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣堵塞了雞蛋的氣孔，減緩了呼吸作用，另外石灰水顯堿性也具有殺菌作用，所以可以防止雞蛋腐敗。