初中化學基本概念、基本理論

一、基本概念

1.化學變化：生成了其他物質的變化。

2.物理變化：沒有生成其他物質的變化。

3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5.純凈物：由一種物質組成。

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱。

8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10.單質：由同種元素組成的純凈物。

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量＝某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）

相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)

15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

16.離子：帶有電荷的原子或原子團。

17.原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù)＝質子數(shù)≠核外電子數(shù)

18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A＋B＝AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB＝A＋B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A＋BC＝AC＋B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB＋CD＝AD＋CB

19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質。（注：2H2O2＝2H2O＋O2↑此反應MnO2是催化劑）

21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

溶液的組成：溶劑和溶質。

（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

如：HCl＝H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3－

H2SO4＝2H+＋SO42－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

如：KOH＝K+＋OH－

NaOH＝Na+＋OH－

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

如：KNO3＝K+＋NO3－

Na2SO4＝2Na+＋SO42－

BaCl2＝Ba2+＋2Cl－

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03%。

2.主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3.常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為－1，氟－1，溴為－1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學式和化合價

⑴ 化學式的意義：

①宏觀意義：

a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成。

②微觀意義：

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成。

③量的意義：

a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

⑵ 單質化學式的讀寫：

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

⑶ 化合物化學式的讀寫：

先讀的后寫，后寫的先讀。

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑷ 根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布

1－20號元素核外電子排布規(guī)律：（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）；

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）；

③先排滿內層再排外層。

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)。

金屬元素：原子的最外層電子數(shù)＜4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律。

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈堿性。

（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

⑴ 越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

⑵ 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。